（2007•宿迁二模）如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢

（1）①设通入标准状况下CO₂气体的体积为x，产生氧气的体积为y
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ △m
2×22.4 L22.4 L56 g
x y2.24 g
56g×x=2×22.4L×2.24g，
22.4L×2.24g=56g×y，
解得x=1.792L，
y=0.896L，
n（O₂）=[0.896L/22.4L/mol]=0.04mol，
2NO+O₂═2NO₂
2 1 2
0.08 mol 0.04 mol0.08 mol
0.1 mol＞0.08 mol
所以NO过量，生成NO₂的物质的量为0.08 mol．
所以 2NO₂ ⇌N₂O₄ △n
2 11
0.02 mol0.1 mol×（1-[9/10]）=0.01mol
所以NO₂转化为N₂O₄的转化率为[0.02/0.08×100%=25%，
答：通入标准状况下的CO₂气体的体积是1.792 L，容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是25%．
②活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na₂O₂已反应完，活塞由C向B移动，体积扩大，2NO₂⇌N₂O₄平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO₂必小于0.01 mol，
故答案为：当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：2NO₂⇌N₂O₄向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大；
（2）实现从B→C的移动，只能通过降温使2NO₂⇌N₂O₄的平衡向右移动（此反应为放热反应）．
即降温时 2NO₂⇌N₂O₄ △n
2 11
0.02 mol0.1 mol×（1-
9
10]）
即容器中至少应有0.02 mol的NO₂
根据转化关系式可知：2Na₂O₂→O₂→2NO→2NO₂
至少需要Na₂O₂ 0.02 mol，
所以其质量最小值为0.02 mol×78 g/mol=1.56g．
故答案为：1.56．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提升学生的学科素养．