水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B
水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为______．
（3）在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）2的离子积为______．
（4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是______．
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解题思路：（1）根据水的离子积表达式计算出从A点到B点水的离子积变化；（2）根据100℃时水的离子积计算出pH=7时溶液中氢氧根离子的物质的量，再计算出Ba（OH）2与盐酸的体积比；（3）根据溶解度和密度计算氢氧化钙的物质的量浓度，根据氢氧化钙和钙离子、氢氧根离子之间的关系式计算钙离子浓度、氢氧根离子浓度，再结合离子积常数公式计算离子积；（4）根据H20⇌H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的电离的物质的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．
（1）25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12 ；
故答案为：10-14，10-12；
（2）将pH=10的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，c（OH-）=
10−12
10−7=10-5 mol/L，c（OH-）=
10−4−10−5
x+y=10-5 mol/L，解得 x：y=2：9，
故答案为：2：9；
（3）若某温度下Ca（OH）2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，则100g水中溶解0.74g氢氧化钙时氢氧化钙的浓度为：c=
0.74g
74g/mol
100g+0.74g
1g/mL=0.1mol/L，氢氧化钙是强电解质，所以c（Ca（OH）2）=c（Ca 2+ ）=0.1mol/L，c（OH-）=2c（Ca（OH）2）=0.2mol/L，离子积 Ksp=c（Ca 2+ ）•c（OH-）2=0.1mol/L×（0.2mol/L）2=4×10-3（mol/L）3，
故答案为：4×10-3；
（4）设溶液的体积为1L，
①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol•L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；
②中c（OH-）=0.1 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；
③中c（OH-）=1.0×10-4mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；
④中c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；
故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，
故答案为：1：10：1010：109．
点评：
本题考点： 水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了水的电离、离子积常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握水的离子积的计算方法，易错题是（2），注意混合溶液的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点．
1年前
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