已知热化学方程式2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2 SO 3 (g) △H＝－Q kJ·mol － 1 （Q＞0）

已知热化学方程式2SO₂ (g)+ O₂ (g)

2 SO₃ (g) △H＝－Q kJ·mol^－ ¹ （Q＞0），则下列说法正确的是

A．单位时间内生成2molSO₂ ，同时生成1molO₂ ，说明反应达到平衡状态

B．将2molSO₂ (g)和1mol O₂ (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小

D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

卡拉布 1年前已收到1个回答举报

丹山客春芽

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D

A：单位时间内生成2molSO₂ ，同时生成1molO₂ ，皆表示得是逆反应速率，不能判断是否平衡；B：可逆反应不可能进行到底，将2molSO₂ (g)和1mol O₂ (g)置于一密闭容器中充分反应后放出热量小于Q kJ ；C：升温，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，但Q值不会改变；D：当反应物的总键能小于生成物的总键能时，打开旧键吸热少，生成新键放热多，与题意相符。

1年前

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