工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，
工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：
（1）电解时的电极反应：阳极______阴极：______
（2）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式______
（3）电解过程中Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎样产生的？______．
（1）电解时的电极反应：阳极______阴极：______
（2）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式______
（3）电解过程中Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎样产生的？______．
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解题思路：（1）在电解池中，如果阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，据此书写电极反应；
（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，据此书写方程式；
（3）Fe3+、Cr3+在水溶液中会发生水解反应，当溶液的碱性达到一定程度就会生成氢氧化物沉淀．
（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，据此书写方程式；
（3）Fe3+、Cr3+在水溶液中会发生水解反应，当溶液的碱性达到一定程度就会生成氢氧化物沉淀．
（1）用Fe为电极进行电解，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-═H2↑，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；（2）Cr2O72-具有强...
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理以及氧化还原反应型离子方程式的书写方法等知识，难度不大．
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