请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．

（1）①A．反应前后气体的体积不等，故体系压强保持不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；
B．密度=[总质量/体积]，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
C．各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故CO与H₂的浓度之比为1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误，
D．单位时间内，消耗2molH₂是正反应，同时消耗1molCH₃OH是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故D正确，
故答案为：AD；
②根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线Z为270℃，
由图象可知当270℃时，CO的转化率为50%，n（H₂）：n（CO）=1.5，则
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH （g）
起始（mol/L） 1 1.5 0
转化（mol/L） 0.5 1 0.5
平衡（mol/L） 0.5 0.5 0.5
K=
c(CH3OH)
c(CO)•c2(H2)=[0.5/0.5×0.5×0.5]=4，
故答案为：270℃；4；
（2）①CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1；
②H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1；
③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
①+②×2-③得：CH₃OH（g）+3/2O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；热化学方程式；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡的标志判断、影响化学平衡的因素、平衡常数的计算以及盖斯定律的计算，综合性较强，难度中等．