体积为V的O2和CH4混和后在150℃时恰好反应,生成CO2、CO和H2O,反应后体积增加了10mL,将上述体积为V的O
体积为V的O2和CH4混和后在150℃时恰好反应,生成CO2、CO和H2O,反应后体积增加了10mL,将上述体积为V的O2和CH4的混和气与装有足量的Na2O2的密闭容器中加热至150℃,充分反应后,气体体积减少了60mL,求原混和气体中CH4和O2各多少mL（反应前后压强与温度不变）
答案是甲烷的体积为40毫升,氧气为70毫升.算不到
答案是甲烷的体积为40毫升,氧气为70毫升.算不到
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1、根据体积为V的O2 和CH4 混和后在150℃时恰好反应,
生成CO2 、CO和H2 O,写出：
(2x+1.5y)O2 +(x+y)CH4 ===xCO +yCO2+(2x+2y)H2O
150℃时水为气态.反应后体积增加了10mL,可得
0.5y=10mL
y=20mL,即VCO=20mL
2、2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
Na2O2＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2吸收CO无气体放出,吸收水和CO2时放出氧气,且吸收与放出体积比为2：1
将上述体积为V的O2和CH4的混和气与装有足量的Na2O2的密闭容器中加热至150℃,充分反应后,气体体积减少了60mL
这句是解答本题关键：甲烷和氧气燃烧发生上述反应,体积增加10mL,而根据题干共减少60mL,所以过氧化钠和产物反应减少了70mL,其中中有20mL为CO,50mL为吸收的气体与放出的气体的体积的差值
即2x+2y+x=50*2
所以x=20mL,
所以O2=(2x+1.5y)=70mL,CH4(x+y)=40mL
答.
生成CO2 、CO和H2 O,写出：
(2x+1.5y)O2 +(x+y)CH4 ===xCO +yCO2+(2x+2y)H2O
150℃时水为气态.反应后体积增加了10mL,可得
0.5y=10mL
y=20mL,即VCO=20mL
2、2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
Na2O2＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2吸收CO无气体放出,吸收水和CO2时放出氧气,且吸收与放出体积比为2：1
将上述体积为V的O2和CH4的混和气与装有足量的Na2O2的密闭容器中加热至150℃,充分反应后,气体体积减少了60mL
这句是解答本题关键：甲烷和氧气燃烧发生上述反应,体积增加10mL,而根据题干共减少60mL,所以过氧化钠和产物反应减少了70mL,其中中有20mL为CO,50mL为吸收的气体与放出的气体的体积的差值
即2x+2y+x=50*2
所以x=20mL,
所以O2=(2x+1.5y)=70mL,CH4(x+y)=40mL
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