目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO

（1）从反应开始到平衡，CO₂的平均速率v（CO₂）=[△c/△t]=
(1−0.25)mol/L
10s=0.075mol/（L•s），故答案为：0.075；
（2）A、催化剂不影响化学平衡的移动，CO₂转化率不变，故A错误；
B、△H＜0，正反应方向放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO₂转化率降低，故B错误；
C、恒容充入He（g），化学平衡不移动，CO₂转化率不变，故C错误；
D、再充入1molCO₂和3molH₂，体系压强增大，由于正反应方向，为气体体积减小的方向，化学平衡向正反应方向移动，CO₂转化率增大，故D正确；
故选D；
（3）A．反应进行到10s时达到平衡，故A错误；
B．不是化学平衡状态也有可能v（CO₂）/v（H₂）=1：3，故B错误；
C．反应进行到3S时图1中两条曲线相交，即c（CH₃OH）=c（CO₂），故C正确；
D．根据CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1可知：1molCO₂（完全转化时，放出49.0kJ热量，根据图1可知，CO₂转化了（1mol/L-0.25mol/L）×2L=1.5mol，则放出1.5mol×（-49.0kJ•mol^-1）=73.5kJ，故D正确；
故选CD；
（4）A、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而1 mol CH₃OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ，即燃烧热大于192.9kJ•mol^-1，故A错误；
B、CH₃OH转变成H₂的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B错误；
C、图中表示的是放热反应，而反应②是放热反应，符合题意，故C正确；
D、CH₃OH（l）燃烧放出热量小于192.9kJ，由于反应放热，△H＜0，故CH₃OH（1）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ•mol^-1，故D错误；故选C．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．

考点点评： 考查方程式书写、反应速率计算、平衡状态特征等，难度不大；解化学平衡图象题要注意“四看”：一看点：看起点、交点、拐点等；二看线：看线的走向和变化趋势：三看面：看清横坐标和纵坐标表示的物理量；四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线．