T℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A,B,C浓度变化A由0.5mol/L变为0.3mol/L,B 0.7变

根据A气体与B气体反应生成C气体,A由0.5mol/L变为0.3mol/L,B 0.7mol/L变0.1mol/L,C由 0变0.4mol/L,A、B、C浓度变化之比为
（0.5mol/L-0.33mol/L）：（0.7mol/L-0.1mol/L）：（0.4mol/L-0）
=1：3：2
即它们的计量数之比为1：3：2.所以化学方程式可表示为 A+3B=2C
又因为T℃时,在相同容积的1L容器中,起始充入amolA,bmolB,0.2molC与容器中,达到平衡后B的体积分数与上面的B的体积分数相同.则说明与前种情况是等效平衡,因为是恒温、恒容,反应前后体积不等,所以必须与初始建立平衡时各物质的量必须相等（最初A是0.5mol/LB 是0.7mol/L、C是0）,那么第二次建立平衡时把0.2mol/LC极限转换成A0.1mol/L、B0.3mol/L,因为容积是1升,所以物质的量与浓度数值相同.所以有
amol+0.1mol=0.5mol
bmol+0.3mol=0.7mol
解得a=0.4 b=0.4
说此平衡与原平衡等效,是因为T℃时,在相同容积的1L容器中,起始充入amolA,bmolB,0.2molC与容器中,达到平衡后B的体积分数与上面的B的体积分数相同.