（2014•宁城县模拟）下列有关叙述正确的是（　　）

A、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A错误；
B、pH=4.5的柠檬汁中c（H⁺）=10^-4.5，是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-6.5，pH=4.5的柠檬汁中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍，故B正确；
C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA酸性弱，溶质浓度大，说明HA的酸性比HB的弱，故C错误；
D、pH=5.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），依据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），得到c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，物料守恒、电荷守恒计算分析判断，注意溶液PH计算方法的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．