下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A、常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸钠溶液的碱性强，PH大，故A正确；
B、常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液呈中性，存在的电荷守恒为[H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]+[OH^-]，由于中性溶液[H⁺]=[OH^-]，所以[NH₄⁺]=[Cl^-]，故B错误；
C、pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，故与氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠多，故D错误；
D、将pH=4的盐酸稀释后，溶液中的氢离子浓度减少，依据离子积常数可知溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 溶液pH的定义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了盐类水解的程度比较，电解质溶液中的电荷守恒应用，强酸弱酸的中和反应，溶液中离子积常数的应用．