某研究性学习小组按如图1所示装置进行探究实验．

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫的还原性，酸性高锰酸钾的强氧化性，两者发生氧化还原反应在，溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色，发生反应的化学方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案为：溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（3）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化性；
（4）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）硫酸根离子的检验加入氯化钡，具体操作：取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-，若无白色沉淀产生，说明没有SO₄^2-，
故答案为：取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-，若无白色沉淀产生，说明没有SO₄^2-；
（6）二氧化硫酸性气体尾气用浓的氢氧化钠吸收，装置为，故答案为：．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查了二氧化硫的制取、二氧化硫的性质，综合性较强，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质来分析解答，注意二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的不同，二氧化硫虽然能使品红溶液褪色，为易错点．