已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-)

airboat 1年前 已收到2个回答 举报
赞

slcowboy 幼苗

共回答了19个问题采纳率：89.5% 举报

在不考虑水的电离情况下,草酸氢根负离子水解产生等浓度的草酸和氢氧根负离子,同时,草酸氢根负离子电离产生等浓度草酸根2价负离子和氢离子,电离程度大于水解程度,则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,氢离子部分中和氢氧根负离子,使得 c(H+)*c(OH-)=10(-14).故草酸浓度大于氢氧根负离子浓度

1年前

10

Elysium147 幼苗

共回答了16个问题 举报

可以这么想……首先水解出来的草酸和氢氧根一样多，其次，电离出来的氢离子和氢氧根反应消耗了氢氧根，所以草酸就比氢氧根多了OH-是水电离出来的怎么可能再与H+离子反应生成水？只是让你这样理解……比较好想明白我想知道应该c(OH-)=c(H2C2O4)，少的那些OH-到底哪去了....?谢谢
是不是和电离程度有关系
c(H+)很高所以才c（OH-）就不能太高...

1年前

1
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 0.030 s. - webmaster@yulucn.com