氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用．

Ⅰ．（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ/mol；
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，则943+3×435-6x=-92，x=390，故答案为：390；
（3）已知①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=akJ/mol
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=bkJ/mol
利用盖斯定律将[①−②×3/4]可得NH₃（g）+[3/2]NO（g）=[5/4]N₂（g）+[3/2]H₂O（g）△H₃=[a−3b/4]kJ/mol，
故答案为：[a−3b/4]；
Ⅱ．（1）化学平衡常数是平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以N₂+3H₂⇌2NH₃，该反应的平衡常数表达式K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)，故答案为：
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)；
（2）a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2，不能说明达到判断状态，取决于起始配料比和转化程度，故a错误；
b．当3v（N₂）_正=v（H₂）_逆时，才说明达到平衡状态，故b错误；
c．容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，故c正确；
d．恒容时体积不变，质量不变，则混合气体的密度保持不变，不能达到平衡状态，故d错误．
故答案为：c；
（3）恒温、恒容条件下：
A．假设乙容器的容积为4L，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为c₁，然后将容器的容积缩小到2L，若平衡不移动，2c₁=1.5mol/L，由于压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，所以2c₁＞1.5mol/L，故A正确；
B．丙中2mol氨气相当于加入了1mol氮气、3mol氢气，而甲中为3mol H₂、2mol N₂，由于丙反应物氮气的物质的量减小，生成的氨气的物质的量减小，所以ω₃＜ω₁，故B错误；
C．反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据ρ＝
m
V可知：2ρ₁=ρ₂，故C正确；
D．因为温度相同，故K_甲=K_乙=K_丙，故D正确；
故选ACD；
（4）容器乙中，反应前氮气的浓度为：[4mol/2L]=2mol/L，氮气的平均反应速率为：v（N₂）=[2mol/L−1.5mol/L/5min]=0.1mol•L^-1•min^-1，根据反应3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）可知：v（H₂）=3v（N₂）=0.3 mol•L^-1•min^-1，
故答案为：0.3 mol•L^-1•min^-1；
Ⅲ．氨气为碱性气体，电解质溶液应呈碱性，负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案为：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．