某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mo

A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；
B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为 2a mol•L ^-1 ，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为
0.5amol/L
amol/L ×100%=50%，故B正确；
C、原平衡时E浓度为O.5a mol•L ^-1 ，△c（E）=a mol•L ^-1 -O.5a mol•L ^-1 =O.5a mol•L ^-1 ，故平衡时F的浓度为O.5a mol•L ^-1 ，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为 2a mol•L ^-1 ，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于O.5a mol•L ^-1 ，故C错误；
D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为 2a mol•L ^-1 ，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；
故选B．