宿醉头痛的我13
幼苗
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孤对电子就是未成键的电子.根据泡利不相容原理,每个原子轨道上只能容纳自旋相反的两个电子;因此稳定化合物中的电子都是成对出现的.例如H2O分子,O原子的最外层有6个电子,其中2个电子分别与2个H原子成键,剩下的4个未成键电子就组成两对孤对电子.
1年前
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bjvjgah
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那么类似CO2里的O呢?它的未成键电子算不算孤电子对?如果算,为什么在考虑孤电子对斥力的时候只考虑中心原子C孤电子对,而不考虑O的孤电子对呢?
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宿醉头痛的我13
CO2中的氧存在孤对电子,但C没有孤对电子,CO2为直线型分子,O=C=O的成键方式,两个O原子距离较远,孤对电子间的斥力减弱了很多,对结构基本没有影响。 关于价电子互斥理论主要就是考虑中心原子的情况,当中心原子全部以单键成键时,可以用一个简单式子进行判断: 价电子对数n=(中心原子的成键数+中心原子的最外层电子数)/2, n=2,分子为直线型(两对电子成180度夹角斥力最小),如BeCl2:Be成2条键,最外层2个电子, n=3,分子为平面三角型(三对电子成120度夹角斥力最小),如BF3:B成3条键,最外层3个电子, n=4,分子为四面体型(四对电子成109.5度夹角斥力最小), 如H2O:两条O—H键组成角型 如NH3:三条N—H键组成三角锥型 如CCl4:四条C—Cl键组成正四面体