①H2SO4溶液HSO4- | ②NaHSO4溶液HSO4- | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10% | 29% | 1.33% | 100% |
birgh123 幼苗
共回答了10个问题采纳率:100% 举报
(1)等pH的酸,其电离程度越大,则需要的酸的物质的量浓度越小,根据表中数据可知,电离程度大小为:③<②<④<①,则物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>④>①;
故答案为:③>②>④>①;
(2)等体积pH=1的上述几种溶液中,酸中能够产生氢气的氢原子的物质的量由大到小的顺序为:③②①④,则生成氢气的体积由大到小为:③>②>①>④,
故答案为:③>②>①>④;
(3)NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂:酚酞;
滴定终点是,溶液中的溶质为醋酸钠,醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的,溶液的pH=a,则溶液中水电离的氢离子=溶液中氢氧根离子浓度=10(a-14)mol/L,
故答案为:酚酞;10(a-14)mol/L;
(4)KCN+HCl═KCl+HCN,若是等浓度,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余(KCN水解呈碱性),所以b>0.01mol/L;
HCN═H++CN-Ka=c(H+)×c(CN-)/c(HCN),溶液呈中性则[H+]=10-7 mol/L,c(CN-)=[a−0.01/2]mol/L(等体积混合,原浓度都减半),c(HCN)=[0.01/2]mol/L,带入公式可得:Ka=
10−7×
a−0.01
2
0.01
2=(100a-1)×10-7 mol•L-1,
故答案为:>;(100a-1)×10-7 mol•L-1.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性、电离平衡常数的计算,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,能够根据电荷守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度定性,(4)为难点,注意正确分析、理解题干信息,结合电离平衡常数的表达式进行计算.
1年前
你能帮帮他们吗