绿矾（FeSO 4 ·7H 2 O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

绿矾（FeSO ₄ ·7H ₂ O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
（1）98% 1.84 g/cm ³ 的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm ³ ，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 （填>、<、=）40%。
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO ₃ 20克）配制稀硫酸，若用SO ₃ ·nH ₂ O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl ₂ 溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe ^{2 ＋} 完全氧化，推测晶体的化学式为 。
（4）硫酸亚铁铵［(NH ₄ ) ₂ SO ₄ ·FeSO ₄ ·6H ₂ O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe ²⁺ 的标准溶液，用此Fe ²⁺ 的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu ₂ S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO ₃ ^- ＋3Cu ₂ S＋16H ^＋ →6Cu ^{2 ＋} ＋10NO↑＋3SO ₄ ^2- ＋8H ₂ O
8NO ₃ ^- ＋3CuS＋8H ^＋ → 3Cu ^{2 ＋} ＋3 SO ₄ ^2- ＋8NO↑+ 4H ₂ O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH ₄ ) ₂ Fe(SO ₄ ) ₂ 溶液完全反应。
已知：NO ₃ ^- ＋3Fe ^{2 ＋} ＋4H ^＋ → NO↑＋3Fe ³⁺ ＋2H ₂ O
① V值范围 ；
② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。