请解释一下这张元素周期表的排列规律以及图上一些符号代表的意思

这张表是按照各元素原子外围电子层排布的规律排列的,看这张表时不能单纯按照同心圆的顺序由内向外看,而要按照细线的连线顺序看.
这张类似靶子的表中,灰色的“靶心”写着1s,也就是1s电子轨道,这个轨道最多可排列2个电子,排进一个的时候是H,排进2个的时候是He.
下一层写着2sp,指的是核外第二层电子的2s和2p轨道.这两个轨道一共最多可以排进2×(1+3)=8个电子,正是第二层电子最多排进的电子数.从锂（Li,3）开始逆时针旋转到氖（Ne,10）,就分别是在第二层排进1~8个电子的8种元素；
第三层和第二层完全相同,3sp是第三层电子上的3s和3p轨道,分一共可以排进8个电子,也就是从钠（Na,11）逆时针旋转到氩（Ar,18,但该表中符号是A）.
氩元素后面应该是K,即隔一层的4sp那环内,途中已用细线相连.相应地,4sp表示第四层电子的4s和4p轨道,虽然第三层还有3d轨道未填,但由于能级交错的缘故（能量3d＞4s）,填充电子时是3p后跟着的是4s,而非3d.4s同样共可填入2个电子,即钾（K,19）逆时针转到钙（Ca,20）这两种元素；
钙之后莫名其妙地连上了钪（Sc,21）并且跑到了3d层,因为填完4s层该转回来填3d层了,因此跳到了3d层……后面的规律大概就是这样了,不过这张表其实没什么用处,而且这个内容其实也是比较难的

这个图还真有点意思，这是一个把化学元素按电子排列顺序的图，首先看同心圆，黄色圈表示S亚层和P亚层，一共有个四个黄圈，分别表示2SP,3SP,4SP,5SP,你会发现这些圈上面的元素都是8个，并且这些元素都是非过渡元素，而过渡元素都在篮圈（D亚层）和红圈内（F亚层），最中间的灰色弧形区域是1S，其中只有前两号元素：H和He，如果你是高中水平只需理解到这一步就足够了，如果你上大学，你还须知道这几个圈套...

是早于门捷列夫的元素周期表.
其实也是一个周期一个周期的排列,但是由于不能反映递变规律,不采用!

从H开始，顺时针可以读出标准的元素排列顺序（注意卡片上有数字），
此张元素周期表中全部为主族元素，无副族元素，
1s表示第一层有一层亚电子s轨道，以此类推（亚电子层：http://baike.baidu.com/view/2158255.html?wtp=tt，很详细）
Ⅰ、Ⅱ等为主族序数，可查标准元素周期表
Iert Gasses是惰性气体的意思