锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌．实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氯化锌的质量是多少？

锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌．实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氯化锌的质量是多少？
（注：锌与盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂）

smartax 1年前已收到2个回答举报

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解题思路：利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氯化锌的质量．

设可制得氯化锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 136
6.5g x
[65/6.5g]=[136/x]
解得：x=13.6g
答：可制得氯化锌的质量是13.6g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．

1年前

beiwa 幼苗

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你看到6.5g 联想到锌的原子量是65 一眼就能看出答案来 2g氢气

1年前

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