用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反

（1）依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
故答案为：4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
（2）焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6
E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键强，
故答案为：32；强；
（3）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I^-（aq）+O₃（g）+2H⁺（aq）⇌I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l），△H=△H₁+△H₂+△H₃，
故答案为：2I^-+O₃+2H⁺⇌I₂+O₂+H₂O；△H₁+△H₂+△H₃．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的运用和热化学方程式的书写，注意反应原理的掌握，难度不大．