一道无机化学题 一种NaAc溶液的pH为5.8求1L此溶液中含多少无水NaAc?

解析：

298K时,HAc的Ka = 1.74 × 10^（-5）
HAc + H2O ＝ - + +（＝表示可以符号）
Ka = c（-） × c（+）
所以此时溶液中 c总（-）= Ka / c（+）
= 1.74 × 10^（-5）/ 1.5849 × 10^（-6） mol/L
= 0.2757714155 mol/L
c（）= c总（-）- c（+）
= 0.2757714155 mol/L - 1.5849 × 10^（-6） mol/L
= 0.27576983 mol/L