现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素Z的气态氢化物的电子式______（用相关元素符号表示），该氢化物VESPR模型是______．
（2）Y元素的价电子排布式______．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
d．T的氢化物的沸点高于HCl．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
（2）Y元素的价电子排布式______．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
d．T的氢化物的沸点高于HCl．
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解题思路：根据单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，
根据X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S22S22P4，则X为O元素，
根据第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al 3+，则Y为Al元素，
根据Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S22S22P3，则Z为N元素，以此解答该题．
根据X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S22S22P4，则X为O元素，
根据第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al 3+，则Y为Al元素，
根据Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S22S22P3，则Z为N元素，以此解答该题．
（1）Z的氢化物为NH3，电子式为
，氢化物VESPR模型为四面体型，
故答案为：；四面体型；
（2）Al元素的价电子排布式为3s23p1，故答案为：3s23p1；
（3）F的非金属性比Cl元素强，可根据得电子能力判断，氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态，说明F易得到电子，则说明F的非金属性强，故答案为：F；c；
点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．
考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．
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