某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（　　）

解题思路：可能存在两种情况：①HNO₃全部用于作氧化剂，②HNO₃既做氧化剂又起到酸的作用，设单质元素氧化后的化合价，再根据电子转移守恒计算．

①若HNO₃全部用于作氧化剂，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，令单质元素氧化后化合价为a，根据电子转移守恒有：0.25mol×（a-0）=1mol×（5-4），解得a=4，
②若HNO₃既做氧化剂又起到酸的作用，令单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为0.25b，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根据电子转移守恒有：0.25mol×（b-0）=（1-0.25b）mol×（5-4），解得b=2，
故选BD．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，确定反应中硝酸所起注意是关键，为易错题目，学生容易忽略浓硝酸与非金属的反应情况．

浓硝酸被还原到NO2，
A+2xHNO3=A(NO3)x+xNO2+xH2O
某单质和浓硝酸反应的比例=0.25：1=1:4。
2x=4，x=2。
应该是+2价。