将4.34gNa,Na2O,Na2o2的混合物与足量的水反应产生0.36g混合气体,将该混合气体通电放电,恰好完全反应,

将4.34gNa,Na2O,Na2o2的混合物与足量的水反应产生0.36g混合气体,将该混合气体通电放电,恰好完全反应,则他们的质的量之比为：
A.23：62：78 B.23：62：156 C.23:124:78 D.46:93:78

任-雪-飞 1年前已收到4个回答举报

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这道题家教讲了不止10次,一个学生1次
这道题要是考成物质的量的比更容易
钠跟水反应就会产生氢气,过氧化纳跟水会产生氧气
将该混合气体通电放电,恰好完全反应
证明氢气和氧气的质量比满足4：32,
反程式2H2+O2=2H2O
4 32
所以有0.04g的氢气,0.32的氧气
要有0.04的氢气就需要0.92gNa
2NA+2H2O=H2+2NaOH
46 2
要有0.32g氧气就需要1.56g过氧化纳
2Na2O2+2H2O=O2+2NaOH
156 32
氧化钠剩下1.86
选D啦
韩师学生

1年前

幽灵_尸体幼苗

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设生成的氢气和氧气的物质的量分别是X Y
2Na--H2
2X X
2Na2O2----O2
2Y Y
由于氢气与氧气恰好反应的物质的量之比为2：1
X=2Y
2X+32Y=0.36
X=0.02mol Y =0.01mol
金属钠的质量0.02*2*23=0.92
过氧化钠的质量0.0...

1年前

郑承东幼苗

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D
恰好完全反应则 H2:O2=2:1
可设氧气的摩尔质量为x 那么4x+32x=0.36 x=0.01
氢气为0.02摩，钠为0.04摩；氧气为0.01摩，过氧化钠为0.02摩
再经计算可得D

1年前

loongly 幼苗

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生成气体为氢气和氧气，完全反应且总质量为0.36g，那么mH2:mO2=1:8，所以mH2=0.04g，mO2=0.32g，nH2=0.02mol，nO2=0.01mol。
2Na+2H2O==2NaOH+H2，nNa=0.04mol，mNa=0.92g
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2，nNa2O2=0.02mol，mNa2O2=1.56g，mNa：mNa2O2=23:39=46:78，选D。

1年前

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