用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是（　　）

解题思路：根据方程式计算出生成3.2g硫，需要FeS和Fe（OH）₃的质量，判断Fe³⁺与H₂S是否恰好完全反应，若求的二者质量之和等于56.6g，说明Fe³⁺与H₂S恰好完全反应，求得的FeS质量即为原混合物中FeS的质量．若求的二者质量之和小于56.6g，说明Fe³⁺与H₂S不是恰好完全反应，有物质过量，分情况讨论．

发生反应的化学方程式：
FeS+H⁺=Fe²⁺+H₂S
Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓
由方程式可得关系式FeS～～～～2Fe（OH）₃～～～～S
所以 88g 214g32g
8.8g 21.4g 3.2g
要生成3.2g硫，须有m（FeS）=8.8g，m[Fe（OH）₃]=21.4g，因8.8+21.4=30.2（g）＜56.6（g），说明Fe³⁺与H₂S不是恰好完全反应，有物质过量．
所以：①当H₂S完全反应，有FeS8.8g；
②当Fe³⁺完全反应时，有Fe（OH）₃21.4g，则混合物中FeS的质量为56.6-21.4=35.2（g）．
故选C．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查混合物过量计算，关键判断Fe3+与H2S是否恰好完全反应，是对学生综合能力的考查，难度中等．

8.8或者35.2.第一种：FeS是少量的，Fe（OH）3过量，那么由原子守恒可知FeS的物质的量与生成的S相同，即0.1mol，也就是8.8g
第二种：Fe（OH）3是少量的，只把FeS中的一部分变成了S，那么这只能先由反应方程式求出Fe（OH）3为0.02mol，也就是21.4g，那么剩下的就是FeS了，即56.6-21.4=35.2g
做这种题要看清谁是少量谁是过量，都要从...