已知：①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol②H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-242

（1）△H＜0的反应为放热反应，上述变化过程中放出热量的是②③；△H＞0的反应为吸热反应，属于吸热反应的是①，
故答案为：②③；①；
（2）根据③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol可知，1mol C₂H₅OH（l） 完全燃烧生成液态水时，放出的热量为1367kJ，
故答案为：1367；
（3）①H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
②H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-242 kJ/mol
根据盖斯定律，②-①可得：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-242kJ/mol-44kJ/mol=-286kJ/mol，
所以氢气的燃烧热为：△H=-286kJ/mol，
故答案为：-286．

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的简单计算、盖斯定律的应用、燃烧热的计算等知识，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写方法，能够根据盖斯定律进行简单的反应热计算；（3）为易错点，注意燃烧热的概念．