恒温恒压下1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡

恒温恒压下1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC.则下列说法中正确的是（　　）
A. 物质A、B的转化率之比一定是1：2
B. 若起始时放入3molA+3nmolB，则达平衡时生成3amolC
C. 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为[1+n(1+n−

a/2

)]
D. 当v_正（A）=2v_逆（C）时，可断定反应达平衡

eagle_tiger 1年前已收到1个回答举报

hxj277 幼苗

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解题思路：A．A、B的转化率之比与n和a有关；
B．在恒压下，放入3molA+3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡；
C．反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变；
D．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断．

A．如n=2时，转化率相等，但题中n不确定，二者的转化率不能确定，故A错误；
B．在恒压下，放入3molA+3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡，达平衡时生成3amolC，故B正确；
C．反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1；1，故C错误；
D．当2v_正（A）=v_逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，题目难度不大，注意反应在恒压条件下进行的状态．

1年前

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