请教两道高一化学题第一道：7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中一氧化碳与二氧化碳的物质的
请教两道高一化学题
第一道：
7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比是（ ）
A.1:1 B.2：1 C.2：3 D.3：2
第二道：
向100mL未知浓度的浓H2SO4(硫酸）中加入64g铜片,加热一段时间后,反应不再进行时,测得反应中有1.5mol e¯(电子）发生转移,求被还原的硫酸的物质的量.将反应后的溶液过滤,加水稀释滤液至500mL,再加上足量锌粉充分反应,在标准状况下,收集到6.72L H2（氢气）.求有多少克锌参加反应及原未知浓度浓硫酸的物质的量.
第一道：
7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比是（ ）
A.1:1 B.2：1 C.2：3 D.3：2
第二道：
向100mL未知浓度的浓H2SO4(硫酸）中加入64g铜片,加热一段时间后,反应不再进行时,测得反应中有1.5mol e¯(电子）发生转移,求被还原的硫酸的物质的量.将反应后的溶液过滤,加水稀释滤液至500mL,再加上足量锌粉充分反应,在标准状况下,收集到6.72L H2（氢气）.求有多少克锌参加反应及原未知浓度浓硫酸的物质的量.
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A
根据
+6.+4.转移电子
S-----SO2.2e-
n.1.5mol
所以
n=1.5/2=0.75
2
锌分为2部分,一部分和硫酸铜发生置换
另一部分生成H2
因为
Cu----CuSO4------转移电子
0--------+2--------2
X--------------------1.5
X=0.75摩尔
铜的质量=0.75*64=48克
Zn----Cu
65------64
M1---------48
M1=48.75g
Zn-----H2SO4-------H2
65-----------------2
M2-------------------6.72/22.4*2
M2=19.5
M(Zn)=m1+m2=68.25
根据
+6.+4.转移电子
S-----SO2.2e-
n.1.5mol
所以
n=1.5/2=0.75
2
锌分为2部分,一部分和硫酸铜发生置换
另一部分生成H2
因为
Cu----CuSO4------转移电子
0--------+2--------2
X--------------------1.5
X=0.75摩尔
铜的质量=0.75*64=48克
Zn----Cu
65------64
M1---------48
M1=48.75g
Zn-----H2SO4-------H2
65-----------------2
M2-------------------6.72/22.4*2
M2=19.5
M(Zn)=m1+m2=68.25
1年前
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