4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是______；各1.5mol上述两种气体相比较

n（H₂）=[4g/2g/mol]=2mol，V（H₂）=2mol×22.4L/mol=44.8L，N（H₂）=2N_A，
n（CO₂）=[22.4L/22/4L/mol]=1mol，N（CO₂）=N_A，
则所含分子数多的是H₂，
各1.5mol的上述两种气体相比较，因M（CO₂）＞M（H₂），则质量较大的为CO₂，
故答案为：H₂；CO₂．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．

1年前

A20011323 幼苗

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也就是2mol氢气和11MOL二氧化碳相比，当然氢气含分子数目多。如果各1.5mol当然二氧化碳质量大得多

1年前

2

LIUCHUNHUAA2 幼苗

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4g/氢气有相对分子质量2是2mol.22.4L气体是1mol.所以氢所含的分子多，而都是1．5mol上述两种气体，co2质量大，因为co2相对分子大，也就是说CO2摩尔质量大．

1年前

1

binglangela 幼苗

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氢气多，氢气是2molCO2 是1mol
CO2质量大，CO2的摩尔质量大

1年前

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baaa7793 幼苗

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H2 2mol,CO2 1mol
CO2多
CO2大(摩尔质量大)

1年前

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