密闭容器中,A（g）+2B(g)====2c(g),增大c浓度,为什么要从浓度增大,平衡逆移b转化率减小考虑,而不从压强

这是一个密闭容器,而不是一个恒定体积的容器.
在判定可逆反应的平衡移动,是根据化学平衡常数来确定的.
化学平衡常数,在特定物理条件下,可逆化学反应达到平衡状态时,每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比,用符号“K”表示.
平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值 .
所以,当增大c浓度时,瞬间使平衡常数变大,但温度没有变,平衡时的化学平衡常数不变,所以平衡要向逆反应方向移动,使生成物减少,反应物增加,从而恢复平衡.
所以要从浓度增大,平衡逆移,b转化率减小.
平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志.它能很好地表示出反应进行的完全程度.一个反应的K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,反应物剩余浓度越小,反应物的转化率也越大,也就是正反应的趋势越强.反之亦然.
在一定条件下,某可逆反应的K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大；反之,就越不完全,转化率就越小.当K>10或K