25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是

25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是
A.a＜7时,水电离受抑制
B.a＜7时,溶液PH为a
C.a＞7时,溶液可能是NH4CL溶液
D.a＞7时,溶液PH一定为14-a

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1年前追问

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为什么不是bc？

坚韧的茅草幼苗

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题目挺蹊跷的
首先.a＜7的时候，等于水电离的氢离子浓度变大了，水的离子积大于10^-14，所以是促进了水的电离，A错误。
其次，看PH的问题，我们先明确a与7的关系与溶液酸碱性不是一回事，因为PH值依据的是溶液总氢离子浓度。然后我们具体看，从A的结论引申一步：
H2O=H+ + OH- 氢离子和氢氧根离子浓度都是1X10^-a mol/L
如果溶质消耗方程右边生...

1年前

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