（1）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变______、______、______等反应的条件，原来的______会被
（1）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变______、______、______等反应的条件，原来的______会被破坏，化学平衡会发生移动．
（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c（OH-）为______mol/L；
（3）已知下列两个反应：
a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0
b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判断以下3个热化学方程式△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是______．
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1 ②C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H2 ③C（s）+H2（g）=C2H4（g）△H3．
（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c（OH-）为______mol/L；
（3）已知下列两个反应：
a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0
b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判断以下3个热化学方程式△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是______．
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1 ②C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H2 ③C（s）+H2（g）=C2H4（g）△H3．
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解题思路：（1）依据影响化学平衡状态的因素分析回答；
（2）纯水存在电离平衡，电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，水呈中性；
（3）a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0，焓变是负值，该反应是放热反应，
b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0，该反应正向为吸热反应，
根据盖斯定律结合①②③方程式与a、b关系分析判断；
（2）纯水存在电离平衡，电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，水呈中性；
（3）a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0，焓变是负值，该反应是放热反应，
b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0，该反应正向为吸热反应，
根据盖斯定律结合①②③方程式与a、b关系分析判断；
（1）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变浓度，温度，压强，原平衡状态被破坏，化学平衡会发生移动；故答案为：浓度，温度，压强，平衡状态；（2）纯水存在电离平衡，H2O⇌H++OH-，电离出的氢氧根离子浓度和氢...
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应热的大小比较．
考点点评： 本题主要考查了盖斯定律的运用，注意利用题目中的条件及把握反应方程式的关系，注意根据方程式△H的正负号分析，题目难度中等．
1年前
8
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催化剂只能改变反应达到平衡的时间,不能改变平衡的状态对吗?...
1年前1个回答
你能帮帮他们吗