下列性质比较正确的是（　　）A. 离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F-B. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3A

解题思路：A．核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，离子核外电子层数越多，半径越大；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；
D．甲醇含有氢键，且相对分子质量比甲醛大，则沸点应最高．

A．Cl^-、K⁺，Na⁺、F^-分别为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则Cl^-＞K⁺，F^-＞Na⁺，故A错误；
B．非金属性Cl＞P＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AlO₃，又H₂S为弱酸，酸性小于H₃PO₄，H₃AlO₃为两性氢氧化物，酸性最小，故B正确；
C．非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；
D．甲醇含有氢键，且相对分子质量比甲醛大，则沸点应最高，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较．

考点点评： 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．