已知Ca(OH)2,CaCO3,Ca(HCO3)2,都是电解质,进行如图所示的实验,根据不同实验阶段

亮 由亮变暗至熄灭 逐渐变亮 无变化
解析 Ca(OH)2溶于水全部电离Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－,开始灯泡较亮；通入CO2时,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,CaCO3难溶于水,溶液中离子浓度逐渐减小,灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2,CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水,Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO－3,溶液中离子浓度变大,灯泡变亮；继续通入CO2,CO2＋H2OH2CO3,当溶液饱和时,再通CO2,离子浓度不变,灯泡亮度不变.

如图？、？？？？？图呢？？？？？？？？？？