X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合

解题思路：依据化学平衡的三段式计算列式，根据题意条件进行计算；

假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为m，依据题干条件列式计算
X+2Y⇌2Z
起始量（mol） 1 1 0
变化量（mol） 0.5m m m
平衡量（mol） 1-0.5m1-mm
平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则
（1-0.5m+1-m）：m=3：2
m=[2/3]
Y的转化率=

2
3
1×100%=67%
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的基本计算，利用好已知条件是关键．

混合气体中反应物总物质的量与生成物总物质的量之比为3:2，因此混合气体中有三份的X和Y以及两份的Z，而由反应式可知生成两份Z需要一份X和两份Y反应，再由初始状态下X和Y的物质的量之比为1:1，可知原有三份X和三份Y，其中一份X和两份Y反应生成两份Z，剩余两份X和一份Y，因此Y原有三份，反应了两份，剩下了一份，转化率为2/3，最接近的为65%。...