【化学——选修2：化学与技术】（15分）无水AlCl 3 易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（

（1）Al ₂ O ₃ ＋3Cl ₂ ＋3C 2AlCl ₃ ＋3CO（2分）
（2）SO ₃ ^{2 －} ＋Cl ₂ ＋H ₂ O=SO ₄ ^{2 －} ＋2Cl ^－ ＋2H ^＋ （2分）
（3）除去FeCl ₃ （2分）
（4）①Fe ^{3 ＋} ＋3OH ^－ =Fe(OH) ₃ ↓（2分） Al ^{3 ＋} ＋4OH ^－ =AlO ₂ ^－ ＋2H ₂ O（2分）②96%（2分）
（5）在HCl气流中加热脱结晶水（2分）
（6）Fe ₃ C＋3O ₂ Fe ₃ O ₄ ＋CO ₂ （1分）


试题分析：⑴在氯化炉中发生的反应物有Al ₂ O ₃ 、Cl ₂ 、C，生成物有AlCl ₃ 、CO（在冷却器中逸出），根据氧化还原反应的配平方法将其配平，并写出反应条件（950℃）；
⑵书写Na ₂ SO ₃ 溶液与Cl ₂ 反应的离子方程式时，先根据得失电子守恒有SO ₃ ^{2 －} ＋Cl ₂ ――SO ₄ ^{2 －} ＋2Cl ^－ ，再根据电荷守恒有SO ₃ ^{2 －} ＋Cl ₂ ――SO ₄ ^{2 －} ＋2Cl ^－ ＋2H ^＋ ，最后根据原子守恒得SO ₃ ^{2 －} ＋Cl ₂ ＋H ₂ O=SO ₄ ^{2 －} ＋2Cl ^－ ＋2H ^＋ 。
⑶由于升华器中含有AlCl ₃ 和FeCl ₃ （杂质），加入少量Al，可与FeCl ₃ 反应将其除去。
⑷在含有FeCl ₃ 杂质的AlCl ₃ 产品中加入过量的NaOH溶液所发生的离子方程式有①Fe ^{3 ＋} ＋3OH ^－ =Fe(OH) ₃ ↓，Al ^{3 ＋} ＋4OH ^－ =AlO ₂ ^－ ＋2H ₂ O；沉淀物[Fe(OH) ₃ ]经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体（Fe ₂ O ₃ ）质量为0.32 g，据原子守恒可计算AlCl ₃ 产品的纯度： 。
⑸为了抑制AlCl ₃ 的水解，必须在在HCl气流中加热AlCl ₃ ·6H ₂ O，使其脱结晶水（否则会生成Al(OH) ₃ 或Al ₂ O ₃ ）。
⑹据题意该反应的生成物有Fe ₃ C、O ₂ （空气），生成物有Fe ₃ O ₄ （磁性的固体）、CO ₂ ，根据氧化还原反应的配平方法将其配平，并标出反应条件（高温）。