糖糖0818 幼苗
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由W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置,可知W、Y处于第二周期,X、Z处于第三周期,其中Z位于ⅦA族,则Z为Cl,可推知Y为O、X为P、W为C,
(1)W为C原子,原子核外有6个电子,有2个电子层,各层电子数为2、4,原子结构示意图为,能说明Cl的非金属性比P的金属性强的事实是有:HClO4的酸性强于H3PO4等,
故答案为:;HClO4的酸性强于H3PO4;
(2)C、O和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物为CH3OH,由图可知,A电极流出电子,B电极流入电子,故A为负极,B为正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,则a通入的物质为CH3OH,B电极上氧气获得电子,酸性条件下生成水,正极反应式为:O2+4e-+4H+═2H2O,
故答案为:CH3OH;O2+4e-+4H+═2H2O;
(3)电解NaCl水溶液时,阴极发生还原反应,阴极上水放电生成氢气与氢氧根离子,阴极的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,阳极氯离子放电生成氯气,氯气和Ca(OH)2为原料制备漂白粉反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2H2O+2e-═H2↑+2OH-;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)根据题意可知:①2Na(s)+[1/2]O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol
根据盖斯定律,②-①得Na2O(s)+[1/2]O2(g)=Na2O2(s)△H=-97kJ/mol,
故答案为:Na2O(s)+[1/2]O2(g)=Na2O2(s)△H=-97kJ/mol.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用;原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题以元素推断为载体,考查元素周期表与元素周期律,常用化学用语,涉及原子结构示意图、原电池与电解池电极反应式、热化学方程式等,侧重考查学生对知识的迁移应用,(2)中电极反应式书写注意为酸性条件,(4)中注意盖斯定律应用,难度中等.
1年前
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