键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H-H、Cl

解题思路：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl₂+H₂=2HCl键能计算反应热．

化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl₂+H₂=2HCl中，形成1molHCl时，
需要断裂0.5molCl-Cl键和0.5molH-H键，则吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，
生成1molHCl时需生成1molH-Cl键，放出1mol×431KJ/mol=431KJ能量，
则放出的能量为431KJ-339.5KJ=91.5KJ，
故选B．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算．

1、以钠与氯化合生成氯化钠为例：从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴阳离子的异性电荷相吸的吸引作用，与原子核之间的排斥作用达到平衡，形成了稳定的离子键。
2、1/2*（-436-243+2*431）=91.5 ...

1.这句话错在“吸引”两个字。离子键的作用力并不都是吸引的，当两个离子间的距离小到一定程度的时候就表现为相互排斥，只有当达到某个引力和斥力相等的平衡状态时，稳定的离子键才能形成。
2.首先根据反应的燃烧现象来看，此反应是放热的。
H2 + Cl2 == 2HCl，这个反应中1摩尔的H-H键和1摩尔的Cl-Cl键断裂，形成2摩尔H-Cl键。断裂1摩尔H-H键耗能436Kj，断裂1摩尔...

1，离子键是阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键。2，选B，因为1mol氯气键的断裂需要243J的能量，而1mol的氢气键的断裂需要436J的能量，然后生成了2mol的HCL释放了862J的能量，所以整个反应释放183J的能量，而现在是一摩尔的氯化氢，所以除以2就是B选项。3，选D，CS2是共价化合物...