丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=______．
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol，5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=______，此过程吸收的热量为______．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由______极移向______极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为______．
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为______．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=______．
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol，5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=______，此过程吸收的热量为______．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由______极移向______极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为______．
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为______．
赞 蕾德风 幼苗
共回答了12个问题采纳率：100% 举报
解题思路：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算△H．
（2）根据v=[△c/△t]计算v（H2）；由热化学方程式可知，每生成1molH2吸收热量41.2kJ，据此计算生成0.8molH2吸收的热量．
（3）原电池内部阴离子向由正极向负极移动；原电池负极放出氧化反应，丙烷在负极放电，与O2-结合生成二氧化碳与水．
（4）电解池阴极发生还原反应，阳离子在阴极放电，H+（实际是水）在阴极放电生成氢气，产生氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀．
（2）根据v=[△c/△t]计算v（H2）；由热化学方程式可知，每生成1molH2吸收热量41.2kJ，据此计算生成0.8molH2吸收的热量．
（3）原电池内部阴离子向由正极向负极移动；原电池负极放出氧化反应，丙烷在负极放电，与O2-结合生成二氧化碳与水．
（4）电解池阴极发生还原反应，阳离子在阴极放电，H+（实际是水）在阴极放电生成氢气，产生氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀．
（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
根据盖斯定律，①+②×3得2C3H8（g）+10O2（g）=6CO2（g）+8H2O（l），△H3=-2741.8kJ/mol+（-566kJ/mol
）×3=-4439.8kJ/mol，
即C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol
故答案为：-2219.9kJ/mol．
（2）v（H2）=
0.8mol
1L
5min=0.16mol/L•min-1；由热化学方程式可知，每生成1molH2吸收热量41.2kJ，所以生成0.8molH2吸收的热量为[0.8mol/1mol]×41.2kJ=32.96kJ．
故答案为：0.16mol/L•min-1；32.96kJ．
（3）原电池内部阴离子向由正极向负极移动，所以电池内部O2-由正极移向负极；原电池负极放出氧化反应，丙烷在负极放电，与O2-结合生成二氧化碳与水，电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
故答案为：正、负；C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）电解池阴极发生还原反应，阳离子在阴极放电，水在阴极放电，电极反应式为2H2O-2e-=H2↑+2OH-，同时反应反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故电解开始后阴极的现象为：有无色气体生成，有白色沉淀生成．
故答案为：有无色气体生成，有白色沉淀生成．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 考查盖斯定律、反应热的计算、化学反应速率、原电池、电解池等，难度中等，（3）中电极反应式书写为易错点，可以先写出正极电极反应式，利用总的反应式减去正极反应式可得负极反应式．
1年前
9
可能相似的问题
你能帮帮他们吗