（2008•惠州模拟）为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案．首先准确称量样品mg，然

方案一：将样品与水充分反应，使产生的O₂通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na₂O₂的含量，过程中铜粉不一定全部都变成了
氧化铜，所以会产生误差，
故答案为：O₂与Cu反应时难于全部转化成CuO；
方案二：
（1）将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量，实验装置设计为先利用装置②制备二氧化碳，通过装置④和样品中过氧化钠反应，通过装置⑤除去过量的二氧化碳，利用①③采取排水量气方法测定生成氧气的体积，导管应短进长出；仪器的连接顺序为：②④⑤①③，
故答案为：仪器的连接次序是③④⑤①③；
（2）装置⑤是利用碱石灰除去氧气中过量的二氧化碳气体，避免影响氧气的体积测定，
故答案为：除去O₂中混有的CO₂气体；
方案三：
（1）此滴定实验是利用盐酸滴定氢氧化钠溶液，标准溶液盐酸盛在酸式滴定管中进行滴定实验，故答案为：②；
（2）甲基橙做滴定指示剂，滴定终点是溶液有黄色变化为橙色且半分钟不变化；方案一中铜不一定全部变化为氧化铜，方案二中，装置中的气体不一定全部赶出，方案三是精确测定待测溶液的浓度结果较准确，
故答案为：溶液颜色由黄变橙且半分钟不变色；最准确的是方案三．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了物质性质的实验探究方法和实验设计判断，装置连接是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．