元素 | A | B | C | D |
性质或 结构 信息 | 室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化;单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 | 单质常温、常压下是气体,能溶于水;原子的M层上有7个电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强;单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 | 原子最外电子层有4个电子;单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点 |
听-风的思念 春芽
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(1)B元素从“气体”可知是非金属元素,从M层上有7个“电子”知是Cl元素,位于元素周期表第三周期ⅦA族,
A元素的单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,应是S元素,其电子式为,
故答案为:第三周期ⅦA族;;
(2)C单质的焰色反应呈黄色,则C为Na,为活泼金属,与水剧烈反应生成NaOH和氢气,
反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,生成NaOH,溶液呈碱性,PH大于7,
故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;大于;
(3)D元素最外层电子数为4,结合空间网状结构和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素,
最高价氧化物为SiO2或CO2,SiO2是原子晶体,硬度大,CO2是分子晶体,硬度小,
故答案为:大;SiO2是原子晶体(或小;CO2是分子晶体);
(4)同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断,
故答案为:Cl;高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
考点点评: 本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,注意把握元素周期律的递变规律,掌握实验设计的原理.
1年前
四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
1年前1个回答
四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题.
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表,下列结论中错误的是( )
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题:
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