1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（　　）

解题思路：ρ＝

M

Vm

，相同条件下，气体摩尔体积相同，所以不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，先根据转化关系计算混合气体的摩尔质量，再计算混合气体摩尔质量与氢气的摩尔质量之比．

1 molO₂有30%转化为臭氧（O₃），发生反应的O₂为1 mol×30%=0.3 mol．
由反应3O₂

放电
.
2O₃知，生成的O₃为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 mol O₃和O₂为（1-0.3）mol=0.7 mol，
故
.
M=[32g/mol×1/0.2mol+0.7mol]=35.6 g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，混合气体的摩尔质量和氢气的摩尔质量之比等于其密度之比=35.6g/mol：2g/mol=17.8，故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，明确“相同条件下不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比”是解本题的关键，难度不大．

虽然我知道，但是我懒的打字，反正都没分