实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H +

常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里
c( H + )
c(O H - ) =10 ^-12 ，结合c（H ⁺ ）×c（OH ^- ）=10 ^-14 ，可知c（OH ^- ）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），由于A ^- 发生水解生成HA，则c（B ⁺ ）＞c（A ^- ），盐的水解程度一般较弱，应有c（A ^- ）＞c（OH ^- ），则c（B ⁺ ）＞c（A ^- ）＞c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），
故选A．