X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z
| X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题： （1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为______，该化合物的晶体类型为______ （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）． （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z 2 H 4 ）是重要的化工原料．有关Z 2 H 4 分子的说法正确的是______（填字母）． A．分子中含有氢键B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．含有4个σ键和1个π键D．属于非极性分子 （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子 分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻． （5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点______（填“高”或“低”），原因是______．  |
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X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，结合电离能可知，其最外层有2个电子，则X为Ca；Z元素是形成化合物种类最多的元素，则Z为C；X、Y元素具有相同的最高正化合价，则Y为第三周期第ⅡA族元素，为Mg；
（1）Mg的化合价为+2价，N元素的化合价为-3价，则化合物的化学式为Mg 3 N 2 ，电负性之差大于1.7，则形成离子化合物，晶体为离子晶体，
故答案为：Mg 3 N 2 ；离子晶体；
（2）金属性Ca＞Mg，则电负性为Ca＜Mg，故答案为：＜；
（3）由C 2 H 4 分子的结构中存在C-H、C=C键可知，分子中既含有极性键又含有非极性键，且结构对称为非极性分子，分子中含有5个σ键和1个π键，因C的电负性不大，则不存在氢键，
故答案为：BD；
（4）由晶体结构示意图可知，钛离子在顶点，与面向的氧原子相紧邻，则钛离子周围的氧原子为
3×8
2 =12个，故答案为：12；
（5）结构相似的离子晶体，离子半径越小，电荷越高，晶格能越大，熔点就高，则钙离子半径大，所以CaO的晶格能小，其熔点低，
故答案为：低；CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低．
（1）Mg的化合价为+2价，N元素的化合价为-3价，则化合物的化学式为Mg 3 N 2 ，电负性之差大于1.7，则形成离子化合物，晶体为离子晶体，
故答案为：Mg 3 N 2 ；离子晶体；
（2）金属性Ca＞Mg，则电负性为Ca＜Mg，故答案为：＜；
（3）由C 2 H 4 分子的结构中存在C-H、C=C键可知，分子中既含有极性键又含有非极性键，且结构对称为非极性分子，分子中含有5个σ键和1个π键，因C的电负性不大，则不存在氢键，
故答案为：BD；
（4）由晶体结构示意图可知，钛离子在顶点，与面向的氧原子相紧邻，则钛离子周围的氧原子为
3×8
2 =12个，故答案为：12；
（5）结构相似的离子晶体，离子半径越小，电荷越高，晶格能越大，熔点就高，则钙离子半径大，所以CaO的晶格能小，其熔点低，
故答案为：低；CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低．
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