航天飞船可用肼(N 2 H 4 )和过氧化氢(H 2 O 2 )为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气

航天飞船可用肼(N₂ H₄ )和过氧化氢(H₂ O₂ )为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(　　)

A．该反应中肼作还原剂

B．液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol^－1

C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：

N₂ H₄ (l)＋2H₂ O₂ (l)===N₂ (g)＋4H₂ O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol^－ ¹

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fgwqwa 幼苗

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B

1 g液态肼反应放热20.05 kJ，
则1 mol液态肼反应放热为：20.05 kJ/（1 g /32g·mol^－ ¹ ）=641.6 kJ·mol^－ ¹ ,故D正确;
分析元素化合价的变化：H₂ O₂ 中-1价的氧反应后降低到H₂ O中的-2价，则肼(N₂ H₄ )中应存在元素化合价的升高，腈被氧化，做还原剂，故A正确；
燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B错误；

1年前

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