向138克CaCl2溶液中逐渐加入溶质质量分数为10%Na2CO3溶液至过量，经测得生成沉淀的质量与所加Na2CO3溶液

解题思路：（1）根据图中信息可以知道，消耗106g碳酸钠溶液时固体质量不在增加，说明此时氯化钙已被完全消耗掉，可以据此结合碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式计算出生成的碳酸钙的质量，即a的值；
（2）根据（1）的分析可以知道两种溶液恰好完全反应时，所得溶液为氯化钠溶液，可以根据反应的化学方程式结合溶质的质量分数的计算公式来完成解答．

（1）反应中消耗的碳酸钠的质量=106g×10%=10.6g
设生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
10.6gx y
[106/10.6g＝
100
x＝
117
y]
解得：x=10g，y=11.7g
所以a的值为10；
（2）反应后生成的溶液的溶质的质量分数为：[11.7g/138g+106g−10g]×100%=5%
答：（1）a点的值为10；
（2）当两种溶液恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力，解答本题的关键是要分析图表的数据对应的反应．