已知下列数据Fe（s）+[1/2]O2（g）=FeO（s）△H1=-272kJ/mol 2Al（s
已知下列数据
Fe（s）+[1/2]O2（g）=FeO（s）△H1=-272kJ/mol
2Al（s）+[3/2]O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol
则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H3的是（ ）
A．+859kJ/mol
B．-859kJ/mol
C．-1403kJ/mol
D．+1403kJ/mol
Fe（s）+[1/2]O2（g）=FeO（s）△H1=-272kJ/mol
2Al（s）+[3/2]O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol
则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H3的是（ ）
A．+859kJ/mol
B．-859kJ/mol
C．-1403kJ/mol
D．+1403kJ/mol
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解题思路：设①Fe（s）+[1/2]O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
②2Al（s）+[3/2]O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675kJ•mol-1；
依据盖斯定律，②-①×3可得到2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H3，以此计算．
②2Al（s）+[3/2]O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675kJ•mol-1；
依据盖斯定律，②-①×3可得到2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H3，以此计算．
（1）①Fe（s）+[1/2]O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
②2Al（s）+[3/2]O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675kJ•mol-1；
依据盖斯定律计算②-①×3得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H3=-859KJ/mol；
故选B．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了热化学方程式及盖斯定律的应用，掌握方法是关键，题目较简单．
1年前
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