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花朵
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1、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度,元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引(得到)电子的能力越强,氧化性越强,所以电负性决定是化学性质;
2、金刚石是原子晶体,每个碳原子以sp3杂化与其余四个形成四个共价键,成正四面体结构,向周围延伸开,形成浑然一体的致密结构,这个结构很不容易变形,所以很稳定、坚硬;
3、原子晶体二氧化硅是共价键构成的空间无限延伸的网状结构,而二氧化碳是以一个单独分子状态存在,所以不能从化学式看出区别,化学式只是最简比例式,而原子晶体都是一个互相联系无限延伸的超级大分子.区分原子晶体和分子晶体,首先你要明白二者的定义和差别,再一个就是要记住个别特殊的物质.
你可以把二者的结构图找出来对比看下就很清楚很直观了.
1年前
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龙海僧
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不是大部分原子的结构都与金刚石一样都是空间网状吗。碳与硅不是同一族吗,最外层电子数不是一样的吗,那么俩个氧化物的结构应该也一样啊
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大部分??你能举个例子么?炭与硅是同族,但是电子层数不一样,电负性不同,化学性质相差很大。二氧化碳再常温下是气态,二氧化硅呢?所以,判断物质结构,要根据这物质的本身,而不是根据某元素的性质。
龙海僧
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但是碳和硅的氧化物结构图不是一样的吗?
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不一样,二氧化碳和二氧化硅的架构图是不一样的,你找找资料
![](https://img.yulucn.com/upload/5/4a/54a76b5bfb5d2e07908bb54aac51b4ed_thumb.jpg)
上面是二氧化碳,分子与分子自己的作用力很小,结构很不稳定。
![](https://img.yulucn.com/upload/0/73/07349e90e3f7aa124ded749e603b03dd_thumb.jpg)
上面是二氧化硅,你看到了这结构与二氧化碳的不同之处了么,很紧凑的,有木有?