一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）

（1）A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2，不一定达到化平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体系数和不相等，混合气体总物质的量不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．混合气体的密度=[m/V]，质量是守恒不变的，体积不变，密度始终不随时间的变化而变化，故C错误；
D．2υ_正（A）=υ_逆（B），证明正逆反应速率是相等的，故D正确．
故选 BD；
（2）反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）的化学平衡常数K=
c(C)
c(A)•c2(B)，故答案为：
c(C)
c(A)•c2(B)；
（3）①根据图中信息知道，温度升高，A的转化率是减小的，所以化学平衡逆向移动，所以反应是放热反应，焓变小于零，温度不变，压强越大，A的转化率越大，所以P₁＜P₂，故答案为：＜；＜；
②A．升高温度，平衡逆向移动，所以比值减小，故A错误；
B．恒温恒容再充入A，分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值减小，故B错误；
C．恒温恒容再充入B，平衡正向移动，所以比值增大，故C正确；
D．恒温恒容再充入1molC，平衡逆向移动，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正确．
故选CD；
（4）设B的变化量是x，则
A（g）+2B（g）⇌C（g）
初始浓度：0.5 10
变化浓度1：0.5x x0.5x
末态浓度：0.5-0.5x 1-x 0.5x
变化浓度2：0.25 0.50.25
平衡浓度：0.25 0.50.25
10min末C（g）的浓度为0.05mol/L，即此时0.5x=0.05，所以x=0.1mol/L，所以B的转化率是[0.1/1×100%=10%，此时Qc=
0.05
0.5(1−0.1)×(1−0.1)2]≈0.14
K=[0.25
0.25×0．52=4，所以Qc＜K，化学平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，
故答案：＞．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题涉及化学平衡状态的判断、化学平衡的三行计算以及化学平衡移动的影响因素等方面的知识，难度不大．

1年前

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