氯是一种富集在海水中的元素．通常实验室采用MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O方法制取少量氯气．如图

氯是一种富集在海水中的元素．通常实验室采用MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O方法制取少量氯气．如图是一套制取并验证氯气不跟化学性质的实验装置：

回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中，仪器a的名称叫______．（选择序号填空）
①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶
（2）当氯气气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH会______（填“变大”“变小”“不变”）
（3）当有少量氯气气流通过后，装置Ⅲ中看到的现象为______．
（4）当有少量氯气气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条______（填“能”或“不能”）褪色．
（5）装置Ⅴ的作用是______．

高飞的白鹭 1年前已收到1个回答举报

典囡囡幼苗

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解题思路：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸溶液中存在氢离子，溶液酸性增强；
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘与淀粉变蓝色；
（4）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（5）氯气有毒，不能直接排放的空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收氯气．

（1）装置Ⅰ中，仪器a的名称叫分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢电离产生氢离子，溶液酸性增强，pH减小；
故答案为：变小；
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘与淀粉变蓝色；
故答案为：溶液变蓝；
（4）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使有色布条褪色；
故答案为：能；
（5）氯气有毒，不能直接排放的空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收氯气；
故答案为：吸收尾气．

点评：
本题考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．

考点点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，题目难度不大，熟悉反应的原理、明确氯、溴、碘的性质是解题关键，注意氯水的成分及性质．

1年前

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